Question

1)В результате реакции между алюминием массой 5.4г и хлором объемом 15.68л получили соль, которую растворили в воде массой 200г. определить массовую дою AlCl3 вв полученном р-р 2) При действии избытка алюминия на 40г оксида железа (III) получено железо массой 22.4 г найти массовую долю выхода продукта реакции

Answer 1

Ответ:

Дано:

1)  

m(Al)=5.4 г

V(Cl)=15.68 л

m(H2O)=200 г

Найти: w(AlCl3)=?

                                                       Решение

5.4 г                   x г

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2*27              2*62.5

5.4/54 = x/125

x= 5.4*125/54

x=12.5 г

По формуле:

w= m вещества/m раствора * 100%

w= 12.5/200 * 100%

w= 6.25%

Ответ: 6.25%

Объяснение:

/ - деление

* - умножение

Answer 2

1. Сначала определим количество молей алюминия и хлора в исходных веществах.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса Cl2 = 35.45 г/моль

Моли Al = масса Al / молярная масса Al = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.2 моль Моли Cl2 = объем Cl2 / 22.4 л/моль (при н.у.) = 15.68 л / 22.4 л/моль ≈ 0.7 моль

Реакция алюминия с хлором: 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

Из уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия требуют 3 моля хлора для полного превращения в 2 моля AlCl3. Поскольку у нас есть ограничивающий реагент (алюминий), мы можем рассмотреть его количество для определения массы AlCl3.

Моли AlCl3 = 0.2 моль (половина от 0.2 моль Al) Масса AlCl3 = моли AlCl3 * молярная масса AlCl3 = 0.2 моль * (26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль) ≈ 51.46 г

2. Рассмотрим реакцию между алюминием и оксидом железа (III):

2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Масса Fe, полученного в реакции, равна 22.4 г. Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль.

Моли Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 22.4 г / 55.85 г/моль ≈ 0.4 моль

Однако в реакции указано, что алюминий действует на избыток оксида железа (III), поэтому он ограничивает количество образующегося продукта (железа).

Моли Al = масса Al / молярная масса Al = 40 г / 26.98 г/моль ≈ 1.48 моль

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия дают 2 моля железа. Таким образом, теоретическое количество железа, которое можно получить, равно 1.48 моль * (2 моль Fe / 2 моль Al) = 1.48 моль Fe.

Массовая доля выхода продукта реакции: Массовая доля = (фактическая масса продукта / теоретическая масса продукта) * 100% Массовая доля = (22.4 г / 1.48 моль Fe * 55.85 г/моль) * 100% ≈ 85.6%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет около 85.6%.