Question

Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г нитрата алюминия и 50 г 40 процентного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Al (NO3)3+3NaOH=Al (OH) 3+3NaNO3 .  

21,3:213=0,1 моль. 

20:40=0,5 моль.  

избыток 0,2 моль..

Al (OH)3+3NaOH=Na3AlO3+3H2O . 

1 моль ---- 3 моль.  

х ---- 0,2.  

х=0,067 моль.  

0,1-0,067=0,033 моль.  

0,033*78=2,574 г.

Answer 2

Для определения массы гидроксида алюминия, который образуется при реакции нитрата алюминия и раствора гидроксида натрия, сначала нужно записать сбалансированное уравнение реакции.

Сбалансированное уравнение реакции между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Из уравнения видно, что на одну молекулу нитрата алюминия (Al(NO3)3) требуется три молекулы гидроксида натрия (NaOH) для образования одной молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)3).

1. Найдем количество вещества нитрата алюминия (Al(NO3)3) в молях:

Масса нитрата алюминия = 21,3 г Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 3 * (масса алюминия) + 3 * (масса азота) + 9 * (масса кислорода) = 3 * 26.98 + 3 * 14.01 + 9 * 16.00 = 213 г/моль

Количество вещества нитрата алюминия (в молях) = Масса нитрата алюминия / Молярная масса нитрата алюминия = 21,3 г / 213 г/моль = 0,1 моль

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в молях:

Масса гидроксида натрия = 40% от 50 г = 0,4 * 50 г = 20 г Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Количество вещества гидроксида натрия (в молях) = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия = 20 г / 40.00 г/моль = 0,5 моль

3. Сравним количество молей нитрата алюминия и гидроксида натрия, чтобы определить, какое из них является ограничивающим реагентом:

Ограничивающий реагент - это тот, который закончится первым и определит количество продукта, который будет образован. Для этого реагента будет использовано столько же молей, сколько есть у наименьшего количества молей его в реакции.

Моль соотношение между Al(NO3)3 и NaOH из сбалансированного уравнения: 1 моль Al(NO3)3 : 3 моль NaOH

Моль NaOH (0,5 моль) / коэффициент мольного соотношения (3) = 0,167 моль Моль Al(NO3)3 (0,1 моль) / коэффициент мольного соотношения (1) = 0,1 моль

Из расчетов видно, что количество молей NaOH (0,167 моль) меньше, чем количество молей Al(NO3)3 (0,1 моль), поэтому ограничивающим реагентом является NaOH.

4. Определим массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), образующегося при реакции:

Масса Al(OH)3 = Количество молей Al(OH)3 * Молярная масса Al(OH)3 Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 + 3 * 16.00 = 78.00 г/моль

Масса Al(OH)3 = 0,167 моль * 78.00 г/моль ≈ 13 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия (Al(OH)3), полученного при реакции, составляет приблизительно 13 г.