Question

2. Рассчитайте массу хлорида серебра (I), который образуется при взаимодействии 34 г нитрата серебра с хлоридом натрия. ​

Answer 1

Ответ: 28,7 г

Дано:

m(AgNO₃) = 34 г

m(AgCl) - ?

Объяснение:

M(AgNO₃) = 170 г/моль

M(AgCl) = 143,5 г/моль

n(AgNO₃) = m/M =  34 г/170 г/моль = 0,2 моль

Составляем УХР:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃

Из УХР видно, что n(AgCl) = n(AgNO₃);

n(AgCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = n*M = 0,2 моль*143,5 г/моль = 28,7 г

Ответ: 28,7 г

Answer 2

Ответ: 28,6 грамм

Объяснение:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

n(AgNO3) = m/M = 34/170 = 0,2 моль

n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = M*n = 143 * 0,2 = 28,6 грамм

Answer 3

Для решения данной задачи нам понадобятся уравнение реакции и стехиометрические соотношения между реагирующими веществами.

Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра): примерно 169.87 г/моль Молярная масса NaCl (хлорид натрия): примерно 58.44 г/моль

Сначала найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) в реакции:

Масса AgNO3 = 34 г Количество вещества AgNO3 = Масса / Молярная масса = 34 г / 169.87 г/моль

Затем воспользуемся стехиометрическими коэффициентами из уравнения реакции, чтобы найти количество вещества образующегося хлорида серебра (AgCl):

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Таким образом, количество вещества AgCl = количество вещества AgNO3

Теперь найдем массу образующегося хлорида серебра (AgCl):

Масса AgCl = Количество вещества AgCl * Молярная масса AgCl Молярная масса AgCl (хлорид серебра) = примерно 143.32 г/моль

Таким образом, Масса AgCl = Количество вещества AgNO3 * Молярная масса AgCl = (34 г / 169.87 г/моль) * 143.32 г/моль

Рассчитывая это выражение, получим массу хлорида серебра (AgCl), который образуется в реакции:

Масса AgCl ≈ 28.78 г

Таким образом, масса хлорида серебра (AgCl), образующегося при взаимодействии 34 г нитрата серебра с хлоридом натрия, составит примерно 28.78 г.