Question

Помогите пожалуйста химия 11 клас 30 балов Сульфатную кислоту полностью нейтрализовали натрий гидроксидом и добыли 14,2 г соли. Вычислите количество вещества гидроксида натрия, что прореагировал. .

Answer 1

Ответ:8гр NaOH

Объяснение:

H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O

1)n(Na2SO4)=14.2/142=0.1

2)m(NaOH)=(0.1×2)×40=8

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию нейтрализации между сульфатной кислотой (H2SO4) и натриевым гидроксидом (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфатной кислоты требуется 2 молекулы натриевого гидроксида.

Сначала вычислим молекулярную массу Na2SO4 (натрий сульфата):

• Молекулярная масса Na = 22,99 г/моль
• Молекулярная масса S = 32,07 г/моль
• Молекулярная масса O = 16,00 г/моль

Молекулярная масса Na2SO4 = 22,99 * 2 + 32,07 + 16,00 * 4 = 142,04 г/моль

Масса добытой соли (Na2SO4) составляет 14,2 г.

Теперь можем вычислить количество молей натрия сульфата: Количество молей = масса / молекулярная масса = 14,2 г / 142,04 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как на одну молекулу сульфатной кислоты требуется 2 молекулы натриевого гидроксида, то количество молей NaOH будет также равно 0,1 моль.

Натриевый гидроксид имеет молекулярную массу 39,997 г/моль (Na = 22,99 г/моль, O = 16,00 г/моль, H = 1,008 г/моль).

Теперь вычислим массу натриевого гидроксида: Масса = количество молей * молекулярная масса = 0,1 моль * 39,997 г/моль ≈ 3,9997 г

Таким образом, количество вещества гидроксида натрия, которое прореагировало, составляет приблизительно 0,1 моль или около 3,9997 г.