Question

Визначити об’єм водню , що витратили на гідрування ацитилену об’ємом 16 л.​

Answer 1

Ответ:

V(H2) = 32л

Объяснение:

Дано:                       Р-ня

V(C2H2) = 16л           16              X

V(H2) = ?                     C2H2 + 2H2 = C2H6

                                     1              2

                                   16/1=X/2

                                   X = 32Л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який витратили на гідрування ацетилену, необхідно знати хімічну реакцію гідрування та стехіометрію реакції. Реакція гідрування ацетилену (етину) має вигляд:

C2H2 + 2H2 → C2H6

З цієї реакції видно, що на 1 молекулу ацетилену (C2H2) витрачається 2 молекули водню (H2). Тобто, стехіометричний коефіцієнт для водню дорівнює 2.

Тепер давайте переведемо об'єм ацетилену з літрів в молекули. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура.

Припустимо, що ми працюємо за стандартних умов температури і тиску (STP), тобто T = 273 K і P = 1 атмосфера (760 мм рт. ст.).

R = 0.0821 л·атм/(моль·К)

n = PV / RT = (16 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) × 273 K) ≈ 0.731 моль

Тепер, використовуючи стехіометрію реакції, ми знаємо, що на 1 молекулу ацетилену витрачається 2 молекули водню. Отже, на 0.731 моль ацетилену витратиться:

0.731 моль × 2 молекули/моль = 1.462 молекул водню.

Тепер переведемо молекули водню в об'єм за STP. Кількість молекул у 1 молі водню дорівнює Авогадро числу (6.022 × 10^23 молекул/моль):

1.462 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 8.8 × 10^23 молекул.

Таким чином, об'єм водню, який витратили на гідрування ацетилену об'ємом 16 л за STP, становить приблизно 8.8 × 10^23 молекул.