Question

Помогите, пожалуйста, по химии пришлите решение в тетрадке, завтра надо сдавать... 1)вычислите массу хлорида железа (||), образующегося при взаимодействии 10г железа с раствором, содержащим 7,3г хлороводорода. 2) вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 200кг железной руды - оксида железа (|||), с массовой долей не содержащих железо примесей, равной 10%.

Answer 1

1) Дано

m(Fe)=10 g

m(HCL)=7.3 g

-----------------------

m(FeCL2)-?

10     7.3         X

Fe+2HCL-->FeCL2+H2

56                    127

M(Fe)=56 g/mol   M(HCL)=36.5 g/mol,  

M(FeCL2)=127 g/mol

n(Fe)=m/M=10/56=0.18 mol

n(HCL)=7.3/36.5=0.2 mol

n(Fe)<n(HCL)

10/56 = X/127

X=22.68 g

ответ 22.68 г

2) 2Fe₂O₃ + 3С = 4Fe + 3CO₂

1) Определим массу чистой железной руды

100 - 10 = 90 %

m(Fe₂O₃) = 200 * 90 : 100 = 180 кг

2) Определим массу углерода

М(С) = 12 г/моль

М(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль

m(C) = (180 * 12 * 3) : (160 * 2) = 20,25 кг

Answer 2

Ответ:

73 кг

20 проц

не знаю точно

Answer 3

Конечно, я помогу вам с решением задач по химии!

Задача 1. Вычисление массы хлорида железа (II), образующегося при взаимодействии 10 г железа с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода (HCl).

Уравнение реакции взаимодействия между железом (Fe) и хлороводородом (HCl):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль

1 моль железа (Fe) взаимодействует с 2 молями HCl, образуя 1 моль хлорида железа (II) (FeCl₂).

Масса железа (Fe) = 10 г Масса HCl = 7,3 г

Сначала найдем количество молей HCl: Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 7,3 г / 36,45 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как моль HCl в 2 раза больше молей Fe (согласно уравнению реакции), то молей Fe тоже будет 0,2 моль.

Теперь найдем молекулярную массу хлорида железа (II): Молекулярная масса FeCl₂ = молярная масса Fe + 2 * молярная масса Cl Молекулярная масса FeCl₂ = 55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 126,75 г/моль

Масса хлорида железа (II) = количество молей FeCl₂ * молекулярная масса FeCl₂ Масса хлорида железа (II) = 0,2 моль * 126,75 г/моль ≈ 25,35 г

Ответ: Масса хлорида железа (II), образующегося при взаимодействии 10 г железа с раствором, содержащим 7,3 г HCl, составляет около 25,35 г.

Задача 2. Вычисление массы углерода, необходимой для полного восстановления 200 кг железной руды - оксида железа (III), с массовой долей не содержащих железо примесей, равной 10%.

Сначала определим массу чистого железа в руде: Масса железа = масса руды * доля железа в руде Масса железа = 200 кг * (1 - 0,1) = 180 кг

Теперь составим уравнение реакции восстановления оксида железа (III) (Fe₂O₃) углеродом (C):

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Молярная масса Fe₂O₃ = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O Молярная масса Fe₂O₃ = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,7 г/моль

1 моль Fe₂O₃ восстанавливается 3 молями углерода (C).

Масса углерода (C) = количество молей C * молярная масса C Количество молей C = количество молей Fe₂O₃ / 3 Количество молей Fe₂O₃ = масса Fe₂O₃ / молярная масса Fe₂O₃

Количество молей Fe₂O₃ = 180 кг / 159,7 г/моль ≈ 1,128 моль Количество молей C = 1,128 моль / 3 ≈ 0,376 моль

Молярная масса C = 12 г/моль

Масса углерода (C) = 0,376 моль * 12 г/моль ≈ 4,51 г

Ответ: Масса углерода, необходимая для полного восстановления 200 кг железной руды - оксида железа (III), с массовой долей не содержащих железо примесей, равной 10%, составляет около 4,51 г.