Question

5. Какая масса ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 16 граммов гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ: 12,74г

Объяснение:

H₃ PO₄ + 3NaOH = Na₃ PO₄ + 3H₂O

масса NaOH 16 г => n(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль => n(H₃ PO₄) = 0,13 моль

m(H₃ PO₄) = 0,13 * 98 = 12,74г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно уравнять химическое уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу ортофосфорной кислоты (H3PO4) приходится 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH).

1. Выразим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) из массы, используя молярную массу (M):

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 40.00 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 16 г

Количество вещества NaOH = Масса / Молярная масса = 16 г / 40.00 г/моль ≈ 0.4 моль

2. Так как на одну молекулу ортофосфорной кислоты приходится 3 молекулы гидроксида натрия, то количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4) будет:

Количество вещества H3PO4 = 0.4 моль * 1/3 ≈ 0.133 моль

3. Наконец, выразим массу ортофосфорной кислоты (H3PO4) используя её молярную массу (M):

Молярная масса H3PO4 = 1.01 г/моль (молярная масса водорода) + 30.97 г/моль (молярная масса фосфора) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 48.98 г/моль

Масса H3PO4 = Количество вещества * Молярная масса = 0.133 моль * 48.98 г/моль ≈ 6.52 г

Таким образом, для нейтрализации 16 граммов гидроксида натрия потребуется около 6.52 грамма ортофосфорной кислоты.