Question

Решить 2 или хотя бы 1 задачи по химии. Подробно 1) Какой обьем водорода(н.у) образуется при взаимодействии 3,6 г глицерина с металическим натрием. 2) Какую массу(кг) этилен гликоля можно получить из 108 м^3 этилена(н.у) если известно что массовая доля выхода продукта реакции составляет 0,78 от теоритического.

Answer 1

Ответ:

1) 1,31л водорода

Объяснение:

1) М(С3Н8О3)= 12 * 3 + 1 * 8 + 16 * 3 = 92 г/моль

М(С3Н8О3)= m(C3H8O3)= 3,6г. = 0,039 моль

M(C3H8O3) 92/моль

2=0,039, х= 0,039*3 - 0,0585 моль

3 х. , 2.

V(H2) = v (H2) * Vм = 0,0585 моль * 22,4 л/моль = 1,31л

Answer 2

1. Реакция между глицерином и металлическим натрием приводит к образованию водорода и соответствующих солей. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C3H8O3 + 3Na → 3CH4 + Na3C3H5O3

Молярная масса глицерина (C3H8O3) составляет: C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса C3H8O3 = 3 * C + 8 * H + 3 * O = 3 * 12.01 + 8 * 1.01 + 3 * 16.00 = 92.09 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей глицерина, имеем:

Количество молей глицерина = масса глицерина / молярная масса глицерина Количество молей глицерина = 3.6 г / 92.09 г/моль ≈ 0.039 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль глицерина дает 3 моли водорода, так как стехиометрический коэффициент водорода в уравнении реакции равен 3. Таким образом, количество молей водорода будет:

Количество молей водорода = 3 * Количество молей глицерина Количество молей водорода = 3 * 0.039 моль ≈ 0.117 моль

Теперь применим идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем водорода при н.у., n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (Vm ≈ 22.7 л/моль).

V = 0.117 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.655 л

Таким образом, при взаимодействии 3,6 г глицерина с металлическим натрием образуется примерно 2.655 л водорода при н.у.

2. Реакция образования этиленгликоля из этилена может быть представлена следующим уравнением:

C2H4 + H2O → HOCH2CH2OH

Молярная масса этилена (C2H4) составляет: C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль

Молярная масса C2H4 = 2 * C + 4 * H = 2 * 12.01 + 4 * 1.01 = 28.05 г/моль

Теперь, чтобы найти массу этиленгликоля (HOCH2CH2OH), который можно получить из 108 м³ этилена при н.у., сначала найдем количество молей этилена:

Объем этилена при н.у. = 108 м³ Количество молей этилена = Объем этилена / молярный объем газа при н.у. (Vm ≈ 22.7 л/моль)

Количество молей этилена = 108 м³ / 22.7 л/моль ≈ 4.75 моль

Теперь, зная, что массовая доля выхода продукта составляет 0.78 от теоретического, можем найти количество молей этиленгликоля, которое получится:

Количество молей этиленгликоля = 0.78 * Количество молей этилена Количество молей этиленгликоля = 0.78 * 4.75 моль ≈ 3.705 моль

Наконец, чтобы найти массу этиленгликоля, воспользуемся его молярной массой:

Молярная масса этиленгликоля (HOCH2CH2OH) = 2 * C + 6 * H + 2 * O = 2 * 12.01 + 6 * 1.01 + 2 * 16.00 ≈ 62.07 г/моль

Масса этиленгликоля = Количество молей этиленгликоля * Молярная масса этиленгликоля Масса этиленгликоля = 3.705 моль * 62.07 г/моль ≈ 229.98 г

Таким образом, можно получить примерно 229.98 г (или 0.230 кг) этиленгликоля из 108 м³ этилена при н.у., при условии, что массовая доля выхода продукта составляет 0.78 от теоретического.