Question

Какой объем кислорода будет выделяться при разложении 73.5 граммов соли Бертоле K2Cl O3 1)1) 22,4 л 2) 33,6 л 3) 13,44 л 4) 20,16 л

Answer 1

Ответ:4

Объяснение:

2KClO3--->2KCl+3O2

39+35,5+48=122,5 г/моль--молекулярная масса бертолетовой соли

Чтобы найти количество вещества мы m/Mr. Итак

n=73,5/122,5=0,6 моль

Делаем пропорцию:

2------------3

0,6----------0,9моль кислорода

0,9*22,4=20,16л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения соли K2ClO3 на кислород и хлорид калия:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль соли K2ClO3 выделяется 3 моли кислорода. Поэтому, для определения объема кислорода, выделяющегося при разложении 73.5 г соли K2ClO3, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярный вес соли K2ClO3: Молекулярный вес K2ClO3 = (2 * атомный вес K) + атомный вес Cl + 3 * (атомный вес O) Молекулярный вес K2ClO3 = (2 * 39.10) + 35.45 + 3 * 16.00 ≈ 122.55 г/моль

2. Найти количество молей соли K2ClO3 в 73.5 г: Количество молей = масса / молекулярный вес Количество молей = 73.5 г / 122.55 г/моль ≈ 0.6 моль

3. Найти количество молей кислорода, выделяющегося при разложении 0.6 моль соли K2ClO3: По уравнению реакции: 2 моль KClO3 -> 3 моль O2 Так как у нас 0.6 моль K2ClO3, то количество молей кислорода равно: Количество молей O2 = 0.6 моль K2ClO3 * (3 моль O2 / 2 моль K2ClO3) ≈ 0.9 моль O2

4. Найти объем кислорода при стандартных условиях (нормальных условиях) - это 22.4 л при 1 моль: Объем кислорода = количество молей O2 * объем одной моли O2 при стандартных условиях Объем кислорода = 0.9 моль O2 * 22.4 л/моль ≈ 20.16 л

Таким образом, при разложении 73.5 г соли K2ClO3 выделяется около 20.16 л кислорода (ответ 4).