Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!) Вычислите массу соли которую можно получить при взаимодействии 7 кг 13% раствора уксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида натрия. В ответ запишите количество вещества и массу получившейся соли со всеми единицами измерения

Answer 1

Ответ:12*(2*12+3*1+2*16)/(23+16+1)=считайте сами, ответ в г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала вычислить количество уксусной кислоты, которое содержится в 7 кг 13% растворе.

Масса уксусной кислоты = 7 кг × 0.13 = 0.91 кг

Затем определите химическую реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль Молярная масса гидроцетата натрия (CH3COONa) = 82.03 г/моль

Масса уксусной кислоты = 0.91 кг = 910 г

Теперь вычислим количество вещества уксусной кислоты (в молях):

Количество вещества уксусной кислоты (в молях) = масса / молярная масса Количество вещества уксусной кислоты = 910 г / 60.05 г/моль ≈ 15.16 моль

Так как химическое уравнение реакции гласит, что одна моль уксусной кислоты взаимодействует с одной молью гидроксида натрия, то количество гидроксида натрия (в молях) также будет равно 15.16 моль.

Теперь вычислим массу получившейся соли (гидроцетата натрия):

Масса гидроцетата натрия = количество вещества × молярная масса Масса гидроцетата натрия = 15.16 моль × 82.03 г/моль ≈ 1242.7 г

Итак, масса получившейся соли (гидроцетата натрия) составляет около 1242.7 грамма.