Question

Какой объем водорода (при н.у.) потребуется для восстановления меди из 18 г оксида меди(II)? Запишите число с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

5,04 л

Объяснение:

CuO+H2→ Cu+ H2O

n(CuO)=18/80=0,225 моль

n(H2)=n(CuO)=0,225 моль

V(H2)= 0,225*22,4= 5,04 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции восстановления оксида меди(II) (CuO) водородом (H2):

CuO + H2 → Cu + H2O.

Согласно уравнению, для восстановления 1 моль оксида меди(II) требуется 1 моль водорода.

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль (медь) + 16.00 г/моль (кислород) = 79.55 г/моль. Молярная масса H2 = 1.01 г/моль (водород) * 2 = 2.02 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей CuO:

Масса CuO = 18 г. Количество молей CuO = Масса / Молярная масса = 18 г / 79.55 г/моль ≈ 0.226 моль.

Так как коэффициент перед CuO в уравнении реакции равен 1, то нам потребуется такое же количество молей водорода, то есть 0.226 моль.

Чтобы перевести количество молей водорода в объем (при нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм давления), мы используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей, Vm - молярный объем идеального газа (при н.у. примерно равен 22.71 л/моль).

V = 0.226 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.14 л.

Таким образом, для восстановления 18 г оксида меди(II) потребуется около 5.14 л водорода (при нормальных условиях).