Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ СРОЧНО . По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Answer 1

Ответ:

Cu (ОН)2 = CuО + H2O

m(Cu(OH)2)=39,2 г.

n(Cu(OH)2)=39,2 г/98 г/моль=0,4 моль

n(Cu(OH)2)=n(CuO)=0,4 моль

m(CuO)=0,4 моль*80 г/моль=32 г

Ответ:m(CuO)=32

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать концепцию молекулярных масс и мольных отношений в химических реакциях.

1. Найдем молекулярную массу гидроксида меди (II), Cu(OH)2: Молекулярная масса Cu = 63,55 г/моль Молекулярная масса О = 16,00 г/моль Молекулярная масса H = 1,01 г/моль Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,55 + 2 * 16,00 + 2 * 1,01 = 97,55 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида меди (II) в данной массе: Масса = 39,2 г Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 39,2 г / 97,55 г/моль ≈ 0,401 моль

3. Уравнение реакции: Cu(OH)2 = CuO + H2O Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO.

4. Таким образом, количество молей CuO, образовавшегося при разложении 39,2 г Cu(OH)2, также будет 0,401 моль.

5. Найдем молекулярную массу оксида меди (II), CuO: Молекулярная масса CuO = 63,55 + 16,00 = 79,55 г/моль

6. Рассчитаем массу CuO: Масса CuO = Количество молей * Молекулярная масса = 0,401 моль * 79,55 г/моль ≈ 31,88 г

Таким образом, масса оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II), составляет примерно 31,88 г.