Question

Сколько граммов газа выделится при взаимодействии 47.7г карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

19,8 г.

Объяснение:

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

Массу СО2 вычислим по формуле:

m=νM, М (СО2)=44 г/моль, М (Na2CO3)=106 г/моль (см. таблицу Менделеева)

Согласно уравнению реакции,  

ν (СО2) =ν (Na2CO3) (коэффициенты перед веществами в уравнении)

ν (Na2CO3)=m/M

ν (Na2CO3)=47,7 г./106 г/моль=0,45 моль

m (CO2)=0,45 моль*44 г/моль=19,8 г.

Answer 2

Давайте сначала запишем сбалансированное уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Сначала определим, сколько молей карбоната натрия у нас есть в 47.7 г:

Моли Na2CO3 = масса / молярная масса = 47.7 г / 105.99 г/моль ≈ 0.4501 моль

Так как реакция происходит с избытком соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты будет больше, чем у карбоната натрия в два раза:

Моли HCl = 2 * 0.4501 моль = 0.9002 моль

Теперь мы знаем, что при реакции образуется 1 моль CO2 на 1 моль Na2CO3. Таким образом, количество молей CO2 будет равно 0.4501 моль.

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Теперь можно найти массу образовавшегося углекислого газа:

Масса CO2 = количество молей * молярная масса = 0.4501 моль * 44.01 г/моль ≈ 19.81 г

Таким образом, при взаимодействии 47.7 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты выделится примерно 19.81 г углекислого газа (CO2).