Question

СРОЧНО,С ДАНО пожалуйста Какой объём водорода( л) можно получить при взаимодействии натрия с 150 гр. уксусной кислоты. ​

Answer 1

Я думаю, что задача решается так

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала выяснить, какие реакции будут происходить между натрием (Na) и уксусной кислотой (CH3COOH).

Уравнение реакции между натрием и уксусной кислотой выглядит следующим образом:

2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) мы получим 1 молекулу водорода (H2).

Для расчета количества водорода (H2), которое можно получить, следует выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем молекулярную массу уксусной кислоты (CH3COOH): Масса C (углерода) = 12 г/моль Масса H (водорода) = 1 г/моль Масса O (кислорода) = 16 г/моль Масса Na (натрия) = 23 г/моль

   Масса CH3COOH = 12 + 3 * 1 + 2 * 16 + 1 = 60 г/моль

2. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты в 150 г: Количество молей = масса / молекулярная масса = 150 г / 60 г/моль = 2.5 моль

3. Поскольку на каждые 2 молекулы уксусной кислоты мы получаем 1 молекулу водорода, то: Количество молекул водорода = 2.5 моль / 2 = 1.25 моль

4. Теперь переведем моли в литры, используя условные нормальные условия (0°C и 1 атм давления), где 1 моль газа занимает около 22.71 л: Объем водорода = количество молекул водорода * 22.71 л/моль = 1.25 моль * 22.71 л/моль ≈ 28.39 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии натрия с 150 г уксусной кислоты, составит около 28.39 л.