Question

1 Скільки грамів кальцій гідроксиду витратиться на нейтралізацію нітратної кислоти масою 252 г?

Answer 1

Ответ:

все в фотографії

Объяснение:

Запишемо реакцію і урівняємо.Далі над реагентами і продуктами підписуємо, що дано, а під ними їхні молі речовини і домножуємо на масові частки. В кінці перемножаємо навхрест і ділимо, і отримуємо відповідь.

Answer 2

Для розрахунку кількості кальцій гідроксиду, необхідного для нейтралізації нітратної кислоти, потрібно використовувати стехіометрію реакції.

Рівняння реакції нейтралізації нітратної кислоти (HNO₃) і кальцій гідроксиду (Ca(OH)₂) має вигляд: 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

З цього рівняння видно, що для нейтралізації 2 молекулі нітратної кислоти потрібно 1 молекула кальцій гідроксиду. Оскільки ми маємо масу нітратної кислоти, можемо використати молярну масу для переведення маси в моль.

Молярна маса HNO₃ = 1 г/моль Молярна маса Ca(OH)₂ = 74 г/моль

Кількість молекул HNO₃ = маса HNO₃ / молярна маса HNO₃ Кількість молекул Ca(OH)₂ = 0.5 * кількість молекул HNO₃ (за стехіометрією)

Кількість грамів Ca(OH)₂ = кількість молекул Ca(OH)₂ * молярна маса Ca(OH)₂

Давайте розрахуємо це:

Кількість молекул HNO₃ = 252 г / 63 г/моль = 4 моль Кількість молекул Ca(OH)₂ = 0.5 * 4 моль = 2 моля Кількість грамів Ca(OH)₂ = 2 моля * 74 г/моль = 148 г

Отже, для нейтралізації нітратної кислоти масою 252 г необхідно 148 г кальцій гідроксиду.