Question

70 г технического железа, содержащего 10% примесей, нагрели с избытком серы. Определите массу образовавщегося сульфида железа.​

Answer 1

Fe+S=FeS

m Fe=70*0.952=66.64г

n Fe=66.64/55.8=1.20 моль

n FeS=1.20 моль

m FeS=1.20*87.8=105.36 г

Answer 2

Чтобы определить массу образовавшегося сульфида железа, нужно учесть, что в реакции железо (Fe) соединяется с серой (S) в соотношении 1:1, образуя сульфид железа (FeS).

Масса примесей в 70 г технического железа составляет 10% от общей массы. Это означает, что масса примесей равна 10% × 70 г = 7 г.

Масса чистого железа в техническом железе будет равна общей массе минус масса примесей, то есть 70 г - 7 г = 63 г.

Так как серы добавлено в избытке, все 63 г чистого железа будет использовано в реакции.

Молярная масса FeS составляет 55.85 г/моль (молярная масса железа) + 32.06 г/моль (молярная масса серы) = 87.91 г/моль.

Для расчета массы образовавшегося FeS воспользуемся соотношением:

мольный коэффициент FeS : Fe = 1 : 1

Масса FeS = масса Fe × (мольный коэффициент FeS / мольный коэффициент Fe) = 63 г × (1 / 1) = 63 г.

Таким образом, масса образовавшегося сульфида железа составляет 63 г.