Question

Для нейтрализации гидроксида натрия использовали 125г. раствора соляной кислоты с массовой долей 25%. Определите массу гидроксида натрия которую нейтрализовали и массу полученной соли.

Answer 1

Ответ:

Naoh+hcl=nacl+h2o

ω=m(в-ва)/m(р-ра) m(в-ва)=0.25*125=31.25 г

ν(hcl)=31.25/36.5=0.8 моль

ν(hcl)=ν(naoh)

m(naoh)=40*0.8=32 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить массу гидроксида натрия, которую нейтрализовали, необходимо знать мольное соотношение между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH), а также молярные массы этих веществ.

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Масса раствора соляной кислоты = 125 г Массовая доля соляной кислоты = 25%

Масса соляной кислоты в растворе = 125 г * (25/100) = 31.25 г

Зная массу соляной кислоты, можно определить количество молей HCl в растворе, используя его молярную массу:

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 31.25 г / 36.46 г/моль ≈ 0.857 моль

Так как согласно химическому уравнению нейтрализации, между HCl и NaOH соотношение 1:1, масса гидроксида натрия будет такой же, как масса соляной кислоты:

Масса гидроксида натрия = 31.25 г

Чтобы определить массу полученной соли, нужно знать массовое соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и полученной солью.

Соль, образующаяся при нейтрализации HCl и NaOH, является хлоридом натрия (NaCl). Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль.

Так как соль образуется в соотношении 1:1 с гидроксидом натрия, масса полученной соли будет такой же, как масса гидроксида натрия:

Масса полученной соли = 31.25 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, которую нейтрализовали, составляет 31.25 г, а масса полученной соли также равна 31.25 г.