Question

1. Почему простые вещества металлы в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях) всегда приобретают положительный заряд, а неметаллы могут приобрести и положительный и отрицательный? 2. Как определить степени окисления в соединениях Fe2O3, MgO, CO2? 3. Какие ионы входят в состав веществ CuSO4, BaCl2, NaNO3? 4. Расставить коэффициенты и написать электронный баланс для уравнения Na2S + CuCl2 = CuS + NaCl 100 баллов

Answer 1

1. Нужно запомнить, что металлы всегда проявляют положительные с.о., а неметаллы могут проявлять как положительные, так и отрицательные.

2. Определять по кислороду, т.к. он практически всегда (за исключение пероксидов, фторидов) имеет с.о. 2-. Fe2O3 (Fe 3+), MgO (Mg 2+), CO2 (C 4+)

3. Cu (2+) и SO4 (2-); Ba (2+) и 2Cl (-); Na (+) и NO3 (-).

4. Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl

Answer 2

1. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) обычно приобретают положительный заряд, потому что они имеют низкую электроотрицательность и способны отдавать электроны. Неметаллы, с другой стороны, имеют более высокую электроотрицательность и могут как получать, так и отдавать электроны, что позволяет им приобретать как положительный, так и отрицательный заряды в окислительных и восстановительных реакциях.

2. Для определения степеней окисления в соединениях, нужно учесть следующие правила:

   • Степень окисления атома в элементарном веществе (например, Fe в Fe2O3) равна нулю.
   • Степень окисления водорода в соединениях обычно равна +1.
   • Степень окисления кислорода в соединениях обычно равна -2.
   • Степень окисления алкалийских металлов (например, Na) в соединениях обычно равна +1.
   • Степень окисления щелочноземельных металлов (например, Mg) в соединениях обычно равна +2.

   Следуя этим правилам, можно определить степени окисления:

   • Fe2O3: Степень окисления Fe = +3, степень окисления O = -2.
   • MgO: Степень окисления Mg = +2, степень окисления O = -2.
   • CO2: Степень окисления C = +4, степень окисления O = -2.

3. Ионы, входящие в состав данных веществ:

   • CuSO4: Ионы меди (Cu²⁺) и сульфата (SO₄²⁻).
   • BaCl2: Ионы бария (Ba²⁺) и хлорида (Cl⁻).
   • NaNO3: Ионы натрия (Na⁺) и нитрата (NO₃⁻).

4. Уравнение реакции Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl:

   Электронный баланс:

   Начальные вещества: Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻ (потеря электронов) CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ (получение электронов)

   Конечные вещества: CuS → Cu²⁺ + S²⁻ (потеря электронов) 2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ (получение электронов)

   Полу-реакции для балансировки:

   Окисление (потеря электронов): Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻ + 2e⁻

   Восстановление (получение электронов): CuCl₂ + 2e⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻

   Совместно уравнивая их:

   3CuCl₂ + 2Na₂S → 6NaCl + 3CuS

   Таким образом, коэффициенты для уравнения: 3Na₂S + 3CuCl₂ → 3CuS + 6NaCl