Question

Какова масса уксусного альдегида, образовавшегося при гидратации 11,8 л ацетилена, содержащего 5% примесей?

Answer 1

Ответ:

все на фото. удачи

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между ацетиленом и уксусным альдегидом при гидратации. Уравнение реакции гидратации ацетилена можно записать следующим образом:

C2H2 + H2O -> CH3CHO

Из уравнения видно, что одна молекула ацетилена (C2H2) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует одну молекулу уксусного альдегида (CH3CHO).

Для решения задачи нам также необходимо знать процентное содержание ацетилена в смеси. В данном случае, смесь содержит 5% ацетилена, что означает, что 100 мл смеси содержит 5 мл ацетилена.

Мы можем использовать эти данные, чтобы определить количество ацетилена в 11,8 л (11800 мл) смеси:

Объем ацетилена = 5 мл / 100 мл × 11800 мл = 590 мл = 0,59 л

Теперь мы можем рассчитать количество уксусного альдегида, образовавшегося при гидратации этого количества ацетилена. Учитывая, что ацетилен и уксусный альдегид имеют одинаковые объемные коэффициенты, масса уксусного альдегида будет равна массе ацетилена:

Масса уксусного альдегида = Масса ацетилена = V × плотность = 0,59 л × плотность

Здесь плотность уксусного альдегида нужно определить из других источников, так как она не была предоставлена в задаче.