Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 450 г 30% раствора соляной кислоты ? СРОЧНО!!!!​

Answer 1

Ответ:

              135г       х= 216,3

NaOH+  HCl= NaCl +H2O

             36,5       58.5

Объяснение:  450*30% /100%=135

                               

Answer 2

Давайте разберем этот процесс на части.

1. Сначала определим количество соляной кислоты в растворе. Масса раствора = 450 г Концентрация соляной кислоты = 30% = 0.3 Масса соляной кислоты = 450 г * 0.3 = 135 г

2. Зная массу соляной кислоты, мы можем найти количество моль HCl. Молярная масса HCl = 36.46 г/моль (примерно) Количество молей HCl = Масса / Молярная масса = 135 г / 36.46 г/моль ≈ 3.696 моль

3. Для нейтрализации одного моля HCl потребуется один моль NaOH. Таким образом, нам понадобится 3.696 моль NaOH.

4. Теперь определим массу гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) ≈ 40.01 г/моль Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса = 3.696 моль * 40.01 г/моль ≈ 147.91 г

Таким образом, масса соли (NaCl), образующейся при взаимодействии 450 г 30% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия, составит приблизительно 147.91 г.