Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 100 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3.

Answer 1

Ответ: 8,9 г

Дано:

m(p.BaCl₂) = 100 г

ω(BaCl₂) = 8% или 0,08

m(BaSO₄) - ?

Объяснение:

m(BaCl₂) = m(p.BaCl₂)*ω(BaCl₂) = 100 г*0,08 = 8 г

M(BaCl2) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 8 г/208 г/моль = 0,038 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

Составляем УХР:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

Из УХР видно, что n(BaSO₄) = n(BaCl₂)

n(BaSO₄) = 0,038 моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,038 моль*233 г/моль = 8,9 г

Ответ: 8,9 г

Answer 2

Давайте начнем с записи химической реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом калия (K2SO4):

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Из уравнения видно, что образуется осадок бариевого сульфата (BaSO4).

1. Найдем количество молей хлорида бария в 100 г 8%-ного раствора. Масса хлорида бария = 100 г * 0.08 = 8 г Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль Количество молей BaCl2 = 8 г / 208.23 г/моль ≈ 0.03842 моль

2. Реакция показывает, что на одну моль хлорида бария образуется одна моль бариевого сульфата, BaSO4.

3. Теперь найдем массу бариевого сульфата, который образуется. Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль Масса бариевого сульфата = Количество молей BaCl2 * Молярная масса BaSO4 ≈ 0.03842 моль * 233.39 г/моль ≈ 8.967 г

Ответ: Масса образующегося бариевого сульфата составляет приблизительно 8.97 г (округлено до десятых).