Question

Помогите пожалуйста решить задачу: Какой энергетический уровень в атомах заполняется раньше 6s или 5d, 5d или 6p? Почему?

Answer 1

Ответ:

1) 6s

2)5d

Объяснение:

1)6s заполнится раньше поскольку електроны главной групы (металы) заполняют s- уровень,  они обозначины в таблице менделеева розовым цветом, потом d- уровень после заполнения s( ето значит что електронов на уровне уже 2, что и есть гланой характеристикой метала)  d-елементы синим цветом они заполняються после s- елементов начиная с 4 периода. поскольку на 4 периоде есть главная и побечная подгрупы. к d елементам относятся тоже металы .

2) p-елементы заполняются перед d- елементов, но поскольку 5d раньше заполняется чем 6p, тоисть електронные уровни идут в такой последовательности 1s2s2p3s3p4s4p4d5s5p6s4f5d6p7s6d(0-1 електрона)5f6d(c 2 електрона), то 5d заполнятся раньше чем 6p.

Извините за некоторые неправильно написание слова.

Answer 2

В атомах энергетические уровни заполняются в соответствии с принципом возрастающей энергии подуровней и принципом заполнения максимального числа электронов.

Первоначально заполняются энергетические уровни с наименьшей энергией. В атомах, уровень 5d имеет более низкую энергию, чем 6s. Следовательно, уровень 5d заполняется раньше, чем 6s.

Аналогично, уровень 6p имеет более высокую энергию, чем 5d. Следовательно, уровень 6p заполняется раньше, чем 5d.

Это объясняется тем, что энергия орбиталей зависит от их формы и расположения относительно ядра атома. Подуровни с более высокими значениями "l" (угловой момент) имеют более высокую энергию. В случае 6s, оно имеет более низкое значение "l" (l=0), чем 5d (l=2), что обуславливает более низкую энергию для 6s. Аналогично, 6p имеет более высокую энергию из-за большего значения "l" (l=1) по сравнению с 5d.

Таким образом, уровень 5d заполняется раньше, чем 6s, и уровень 6p заполняется раньше, чем 5d.