Question

К 244 г раствора с массовой долей силиката натрия 20% добавили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка. Помогите,плиз✨

Answer 1

............................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой осадок образуется в результате реакции между силикатом натрия (Na2SiO3) и серной кислотой (H2SO4), и затем рассчитать его массу.

Первым шагом будет записать уравнение реакции между силикатом натрия и серной кислотой:

Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SiO2

Из уравнения видно, что один моль силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) для образования одного моля кремнекислого натрия (Na2SiO4) и осадка кремнедиоксида (SiO2).

Теперь выразим мольные массы соединений:

• Молярная масса Na2SiO3 = 61.98 г/моль (Na2) + 28.09 г/моль (Si) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 122.22 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.08 г/моль

Массовая доля силиката натрия в растворе 20%, это означает, что в 244 г раствора содержится: 0.20 * 244 г = 48.8 г Na2SiO3

Исходя из уравнения реакции, для полного превращения 48.8 г Na2SiO3 потребуется такое количество H2SO4: 48.8 г Na2SiO3 / 122.22 г/моль Na2SiO3 * 98.08 г/моль H2SO4 = 39.04 г H2SO4

Однако в условии сказано, что добавлен избыток серной кислоты, поэтому остаток H2SO4 не участвует в реакции. Остаток H2SO4 можно вычислить как разницу между изначальным количеством добавленного H2SO4 и количеством, использованным для реакции с Na2SiO3:

Изначальное количество H2SO4: 244 г раствора - 48.8 г Na2SiO3 = 195.2 г H2SO4

Масса выпавшего осадка SiO2 будет равна массе превратившегося Na2SiO3: 48.8 г Na2SiO3 * (60.09 г/моль SiO2 / 122.22 г/моль Na2SiO3) = 24.03 г SiO2

Итак, масса выпавшего осадка SiO2 составит около 24.03 г.