Question

Вычислите массу Оксида Алюминия, полученную при взаимодействии Кислорода массой 3,2 г с Алюминием.

Answer 1

Ответ:

72г

Объяснение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(O2) = 3.2/16 =  0.2

n(Al2O3) = 0.2 / 3 * 4 = 2.6(6)

m(Al2O3) = 2.6(6) * 27 = 72г

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), полученного при взаимодействии кислорода с алюминием, необходимо учесть закон сохранения массы.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O2) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что молекулярное соотношение алюминия к кислороду равно 4:3. Это значит, что для каждых 4 молекул алюминия взаимодействуют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия.

Теперь, чтобы вычислить массу оксида алюминия, образованную при реакции с 3,2 г кислорода, следует выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество молекул кислорода, используя его молярную массу (32 г/моль): Количество молекул кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода Количество молекул кислорода = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

2. Вычислить количество молекул алюминия, используя соотношение 4:3 с кислородом: Количество молекул алюминия = (4/3) * количество молекул кислорода Количество молекул алюминия = (4/3) * 0,1 моль = 0,1333 моль

3. Вычислить массу алюминия, зная его молярную массу (27 г/моль): Масса алюминия = количество молекул алюминия * молярная масса алюминия Масса алюминия = 0,1333 моль * 27 г/моль = 3,5991 г

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного при взаимодействии 3,2 г кислорода с алюминием, составляет приблизительно 3,5991 г.