Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!! 1.Составить Окислительно – восстановительное уравнение. Определить окислитель и восстановитель. Составить электронные уравнения. Методом электронного баланса расставить коэффициенты P + KClO3 = KCl + P2O5

Answer 1

Ответ:

На фотографии.

Answer 2

Для составления окислительно-восстановительного уравнения и определения окислителя и восстановителя в данной реакции (P + KClO3 = KCl + P2O5), следует сначала определить изменение степеней окисления элементов в реагентах и продуктах.

Исходя из данной реакции, мы видим, что фосфор (P) претерпевает изменение степени окисления с 0 в реагентах до +5 в продуктах (P2O5). Калий (K) имеет степень окисления +5 в KClO3 и -1 в KCl. Хлор (Cl) имеет степень окисления +5 в KClO3 и -1 в KCl. Кислород (O) имеет степень окисления -2 в KClO3 и -2 в P2O5.

Теперь можно записать окислительно-восстановительное уравнение, учитывая изменение степеней окисления:

2P + 5KClO3 = 5KCl + P2O5

В данном уравнении окислитель - KClO3, так как кислород в данном соединении снижает свою степень окисления. Восстановителем же является P, так как его степень окисления увеличивается.

Теперь мы можем записать электронные уравнения для окисления и восстановления:

Окисление (окислитель): 2P -> P2O5 + 10e-

Восстановление (восстановитель): 5KClO3 + 10e- -> 5KCl

Оба уравнения умножены на такие коэффициенты, чтобы число перед электронами было одинаковым в обоих уравнениях. Это нужно для того, чтобы электроны сокращались при сложении уравнений и образовывались продукты реакции.

Надеюсь, эта информация поможет вам решить вашу задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.