Question

Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция массой 120 г. с массовой долей соли 25 %

Answer 1

Привет!

Дано:

m(p-pa CaCl2) = 120 г.

w(CaCl2) = 25% = 0.25

Найти: m(CaCO3) — ?

Решение:

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

1) Найдем массу чистого хлорида кальция:

$w = \frac{m(cacl2)}{m(pastvora)}$

Откуда масса хлорида кальция равна:

$m(cacl2) = m(rastvora) \times w$

$m(cacl2) = 0.25 \times 120 = 30$

По УХР:

n(CaCl2)=n(CaCO3)=0.25 г

Откуда масса карбоната кальция:

$m(caco3) = nm = 0.25 \times 100 = 25$

ОТВЕТ: 25г

Answer 2

Для определения массы осадка, сначала нужно вычислить количество вещества, образующегося при реакции, затем использовать соотношение между количеством вещества и их массой.

Дано: Масса хлорида кальция (CaCl2) = 120 г Массовая доля хлорида кальция = 25% = 0.25

Необходимо определить массу осадка.

1. Рассмотрим реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2): Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

2. Расчет количества вещества хлорида кальция: Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль Количество вещества CaCl2 = Масса / Молярная масса = 120 г / 110.98 г/моль

3. Расчет количества вещества осадка: Согласно сбалансированной реакции, на каждый моль CaCl2 образуется один моль CaCO3. Таким образом, количество вещества CaCO3 будет таким же, как количество вещества CaCl2.

4. Расчет массы осадка: Масса осадка = Количество вещества CaCO3 * Молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Масса осадка = Количество вещества CaCl2 * Молярная масса CaCO3 = (120 г / 110.98 г/моль) * 100.09 г/моль

Подставим значения и выполним вычисления:

Масса осадка = (120 г / 110.98 г/моль) * 100.09 г/моль ≈ 108.06 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при реакции составляет примерно 108.06 г.