Question

2.Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)? ​

Answer 1

Ответ:

все элементы в одной группе,электроотрицательность уменьшается сверху вниз.наибольшую электроотрицательность имеет кислород

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим балансированные химические уравнения для реакций, которые происходят.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (II) (FeSO4) выглядит следующим образом:

2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 2 моль NaOH соответствуют 1 молю Fe(OH)2.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,007 г/моль (H) = 39,996 г/моль. Молярная масса Fe(OH)2 = 55,845 г/моль (Fe) + 2 * (15,999 г/моль (O) + 1,007 г/моль (H)) = 89,856 г/моль.

Масса 16 г гидроксида натрия составляет: 16 г / 39,996 г/моль ≈ 0,4 моль. Так как коэффициент молей между NaOH и Fe(OH)2 равен 2:1, то количество молей Fe(OH)2 также будет 0,4 моль.

Масса Fe(OH)2 = количество молей × молярная масса = 0,4 моль × 89,856 г/моль ≈ 35,9424 г.

Таким образом, масса гидроксида железа (II), полученного при реакции, составляет примерно 35,94 г.