Question

3.Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 32г сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия 4.Cu→ CuO→ CuCl2→ Cu(OH)2→ CuSO4

Answer 1

Ответ:

3) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n (CuSO4) = 32/160 = 0,2 моль

n (Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 0,2

m (Cu(OH)2) = 0,2 * 98 = 19,6

4) 2Cu + O2 =  2CuO

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Answer 2

Давайте разберёмся с каждым этапом реакции:

1. Cu (сульфат меди(II)) + 2 NaOH (гидроксид натрия) -> Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) + Na2SO4 (сульфат натрия)

Молярная масса CuSO4 (сульфата меди(II)) = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 39.997 г/моль

Масса сульфата меди(II), используемая в реакции = 32 г Моль сульфата меди(II) = масса / молярная масса = 32 г / 159.61 г/моль ≈ 0.2006 моль

Так как соотношение между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия в реакции 1:2, моль гидроксида натрия также равна 0.2006 моль.

2. Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) -> CuO (оксид меди(II)) + H2O (вода)

3. CuO (оксид меди(II)) + 2 HCl (хлороводородная кислота) -> CuCl2 (хлорид меди(II)) + H2O (вода)

4. CuCl2 (хлорид меди(II)) + 2 NaOH (гидроксид натрия) -> Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) + 2 NaCl (хлорид натрия)

Теперь у нас есть 0.2006 моль гидроксида меди(II), который образуется на втором этапе и возвращается в реакцию на четвёртом этапе.

Итак, масса осадка (гидроксида меди(II)), образующегося при реакции, равна его молевой массе умноженной на количество молей: Масса Cu(OH)2 = моль * молярная масса = 0.2006 моль * 97.56 г/моль (молярная масса Cu(OH)2) ≈ 19.54 г.

Таким образом, масса осадка (гидроксида меди(II)), образующегося при взаимодействии 32 г сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия, составляет около 19.54 г.