Question

Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 1000 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей

Answer 1

Ответ:

1) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

2)m(CaCO3)= 1000 * 90 /100 = 900г

3)Mr(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль

4)n(CaCO3)= 900/100= 9 моль

5)n(CO2)= 1*9/1= 9 моль

6)V(CO2)= 9*22,4= 201,6 л

Объяснение:

1) пишем уравнение и расставляем коэффициенты

2) находим массу вещества без примесей (по условию 10% примесь. значит остальные 90 чистое вещество)

3) находим молярную массу чтобы потом найти количество вещества

4) находим количество вещества

5) по пропорции находим количество вещества искомого вещества

6) находим объем искомого газа (количество вещества газа умножаем на постоянный объем газов при нормальных условиях 22,4 л/моль)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество карбоната кальция (известняка) в 1000 г образца и затем вычислить количество углерода, который выделится в виде оксида углерода(IV) при действии соляной кислоты.

1. Найдем массу карбоната кальция в образце известняка: Масса карбоната кальция = Общая масса образца * Доля карбоната кальция в образце Масса карбоната кальция = 1000 г * (1 - 0.10) (так как 10 % - доля некарбонатных примесей) Масса карбоната кальция = 1000 г * 0.9 = 900 г

2. Теперь рассчитаем количество молей карбоната кальция: Масса карбоната кальция (в граммах) / молярная масса карбоната кальция Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль (масса атомного веса кальция) + 12.01 г/моль (масса атомного веса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомного веса кислорода) = 100.09 г/моль

Количество молей карбоната кальция = 900 г / 100.09 г/моль ≈ 8.995 моль (округлим до 9 моль)

3. Так как на 1 моль карбоната кальция при разложении образуется 1 моль оксида углерода(IV) (CO2), то количество молей оксида углерода(IV) равно 9 моль.

4. Теперь вычислим массу оксида углерода(IV) (CO2), выделившегося при действии соляной кислоты: Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 9 моль * 44.01 г/моль ≈ 396.09 г

Таким образом, объем оксида углерода(IV) (CO2) при нормальных условиях (н.у.) составит около 396.09 г или 0.396 л (при предположении, что плотность CO2 при н.у. равна примерно 1 г/мл).