Question

Определить массу силиката натрия,который образуется при взаимодействии 200г 8% раствора гидроксида натрия с оксидом кремния (4)

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa NaOH) = 200 g

W(NaOH) = 8%

----------------------------

m(Na2SiO3)-?

m(NaOH) = 200 * 8% / 100% = 16 g

2NaOH+SiO2-->Na2SiO3+H2O

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 16 / 40  = 0.4 mol

2n(NaOH) = n(Na2SiO3)

n(Na2SiO3) = 0.4 / 2 = 0.2 mol

M(Na2SiO3) = 122 g/mol

m(Na2SiO3) = n*M = 0.2 * 122 = 24.4 g

ответ 24.4 г

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m раствора(NaOH)=200г

w(NaOH)=8%

Найти: m(Na2SiO3)-?

Решение:

2NaOH + SiO4 = Na2SiO3 + H2O

m вещества(NaOH)=200г*8%/100% = 16 г

n(NaOH)=16 г/40 г/моль = 0,4 моль

n(Na2SiO3) = n(NaOH)/2 = 0,2 моль

m вещества(Na2SiO3) = 0,2 моль * 122 г/моль = 24,4 г

Ответ: 24,4

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с оксидом кремния (SiO2).

Уравнение реакции: NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции гидроксид натрия и оксид кремния образуют натриевый силикат и вода.

Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия, которое участвует в реакции. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса NaOH = 200 г * 0.08 = 16 г

Согласно уравнению реакции, каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молью оксида кремния (SiO2). Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль)

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 16 г / 40 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как моль соотношение между NaOH и Na2SiO3 равно 1:1, количество молей натрия в натриевом силикате также будет 0.4 моль.

Теперь рассчитаем массу натриевого силиката:

Масса Na2SiO3 = Количество молей Na2SiO3 * Молярная масса Na2SiO3

Молярная масса Na2SiO3 = 2 * (23 + 28 + 16 + 16) = 2 * 83 = 166 г/моль (Na = 23 г/моль, Si = 28 г/моль, O = 16 г/моль)

Масса Na2SiO3 = 0.4 моль * 166 г/моль ≈ 66.4 г

Таким образом, масса силиката натрия, который образуется при взаимодействии 200 г 8% раствора гидроксида натрия с оксидом кремния, составляет около 66.4 г.