Question

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 420г алюминия, содержащего 20% примесей с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 

m(Al) = 0,54 г * 0,96 = примерно 0,5184 г 

2*27 г алюминия - 3*22,4 л водорода 

0,5184 г алюминия - Х 

Х = примерно 0,645 л 

n(H2) = 0,645 л : 22,4 л/моль = примерно 0,029 моль 

Хим. кол-во соли = n(H2) : 3 * 2 = 0,019 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить, сколько моль алюминия содержится в 420 г алюминия, а затем использовать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, чтобы определить, сколько моль водорода будет выделяться. Затем можно использовать закон пропорций, чтобы найти массу водорода.

1. Рассчитаем количество молей алюминия: Масса молекулярной формулы алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса алюминия в 420 г = 420 г Количество молей алюминия = масса алюминия / масса молекулярной формулы алюминия

Количество молей алюминия = 420 г / 26.98 г/моль ≈ 15.57 моль

2. Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Согласно уравнению, 2 моля алюминия реагируют, чтобы образовать 3 моля водорода.

3. Определяем количество молей водорода: Соотношение между молями алюминия и молями водорода = 2:3

Количество молей водорода = количество молей алюминия * (3/2) = 15.57 моль * (3/2) ≈ 23.36 моль

4. Рассчитываем массу водорода: Масса молекулярной формулы водорода (H2) = 2.02 г/моль (молекулярный вес водорода) Масса водорода = количество молей водорода * масса молекулярной формулы водорода

Масса водорода = 23.36 моль * 2.02 г/моль ≈ 47.09 г

Таким образом, можно получить примерно 47.09 г водорода при взаимодействии 420 г алюминия, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой.