Question

Помогите пожалуйста При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Answer 1

Думаю, все понятно. Надеюсь, помогла.

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

1. Начнем с вычисления количества молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O), которые образовались при сгорании органического вещества.

Масса углекислого газа (CO2) = 3,36 л * (1 моль / 22,7 л) * (44 г / 1 моль) = 0,689 г Масса воды (H2O) = 5,4 г

2. Теперь мы можем вычислить массу углерода (C) в образце, так как углерод присутствует только в углекислом газе (CO2).

Масса углерода (C) = Масса CO2 - Масса кислорода (O) = 0,689 г - 5,4 г / 2 = -2,006 г

Это странное значение массы углерода, возможно, ошибка в предоставленных данных.

3. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Это означает, что молекулярная масса органического вещества в 16 раз больше молекулярной массы водорода (H2).

Молекулярная масса H2 = 2 г/моль Молекулярная масса органического вещества = 16 * 2 = 32 г/моль

4. Молекулярная масса углерода (C) равна приблизительно 12 г/моль, а молекулярная масса водорода (H) равна 1 г/моль. Мы видим, что молекулярная масса органического вещества не соответствует ожидаемой молекулярной формуле, состоящей из углерода и водорода.

Исходя из предоставленных данных, трудно провести точные вычисления и определить молекулярную формулу исследуемого вещества. Вероятно, в задаче есть какая-то неточность или недостающая информация.