Question

Определите массу воды которая образуется при взаимодействии 48 г серной кислоты с гидроксидом калия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     48 г                                                   Х г

 H2SO4    +    2KOH   =    K2SO4   +   2H2O

n=1 моль                                               n=2 моль

М=98 г/моль                                      М = 18 г/моль

m=98 г                                                 m=36 г

48 г  H2SO4   -   Х г  Н2О

98 г  H2SO4   -  36 г  Н2О

m(H2O) = 48 * 36 / 98 =17,63 г

Answer 2

Для определения массы воды, образующейся при данной реакции, нужно учесть, что реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH) приводит к образованию сульфата калия (K₂SO₄) и воды (H₂O):

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет примерно 56 г/моль.

Сначала определим количество вещества (моли) серной кислоты (H₂SO₄) в 48 г:

моли = масса / молярная масса моли H₂SO₄ = 48 г / 98 г/моль ≈ 0,49 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждую моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 2 моля воды (H₂O). Следовательно, количество вещества воды будет:

моли H₂O = 2 * моли H₂SO₄ ≈ 2 * 0,49 моль = 0,98 моль

Теперь определим массу образовавшейся воды (H₂O):

масса H₂O = моли H₂O * молярная масса H₂O масса H₂O = 0,98 моль * 18 г/моль ≈ 17,64 г

Таким образом, при взаимодействии 48 г серной кислоты с гидроксидом калия образуется примерно 17,64 г воды.