Question

При растворении сульфида железа (||) в 30%-ном растворе соляной кислоты массой 50г выделился газ объёмом ____л.​

Answer 1

Ответ:

решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учитывать химическую реакцию между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S↑

Масса сульфида железа (II) равна 50 г. Но чтобы узнать объем выделившегося газа, нам необходимо знать количество сульфида железа (II), выраженное в молях. Для этого проведем простые расчеты:

1. Найдем молекулярную массу FeS: Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль Молекулярная масса S = 32.06 г/моль Молекулярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

2. Рассчитаем количество молей FeS: Количество молей = масса / молекулярная масса = 50 г / 87.91 г/моль ≈ 0.569 моль

3. Поскольку уравнение реакции показывает, что из каждой молекулы FeS образуется 1 молекула H2S, количество молей H2S также равно 0.569 моль.

4. Теперь мы можем рассчитать объем выделившегося газа H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, который примерно равен 22.7 л/моль.

V = 0.569 моль * 22.7 л/моль ≈ 12.91 л

Ответ: Выделился газ объемом примерно 12.91 литров.