Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Рассчитайте массу аммиака, полученного при взаимодействии 56 л азота с водородом,если выход аммиака составляет 20 % от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:ответ на фото. извиняюсь за исправления

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте сначала определим стехиометрическое соотношение реакции образования аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Из этого уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.

Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул аммиака может образоваться из 56 л азота. Для этого воспользуемся соотношением объемов газов и их молекулярными массами (при стандартных условиях):

1 молекула газа занимает приблизительно 22,71 л (при стандартных условиях).

Таким образом, 56 л азота содержит:

56 л / 22,71 л/мол = около 2,47 мол азота.

Согласно стехиометрии реакции, 2 молекулы аммиака образуются из 1 молекулы азота:

2 мол NH₃ / 1 мол N₂

Так как выход аммиака составляет 20 % от теоретически возможного, то реальный выход аммиака будет:

0,20 * 2,47 мол = 0,494 мол аммиака.

Теперь мы можем пересчитать молекулы аммиака в массу, зная молекулярную массу аммиака (NH₃):

Молекулярная масса NH₃ = 14,01 г/моль (N) + 3 * 1,008 г/моль (H) = 17,03 г/моль.

Масса 0,494 мол аммиака:

Масса = 0,494 мол * 17,03 г/моль ≈ 8,41 г.

Таким образом, масса аммиака, полученного при взаимодействии 56 л азота с водородом при выходе аммиака 20 %, составляет около 8,41 г.