Question

Сколько граммов кальций оксида получится при сгорании 2 граммов кальция?

Answer 1

Ответ:2,8г

Объяснение:2Ca+O2=2CaO

В реакции над кальцием пишешь 2 г, под ним пишешь 2*40 г\моль, над оксидом кальция пишешь х г, а под ним 2*56 г\моль. Теперь решаем пропорцию:

2*2*56 и делим это всё на 2*40=2,8 г

Answer 2

Реакция сгорания кальция (Ca) в кислороде (O2) обычно выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кальция оксида (CaO) требуется 2 молекулы кальция (Ca). Это соответствует молекулярным массам:

• Кальций (Ca): 40.08 г/моль
• Кальций оксид (CaO): 56.08 г/моль

Таким образом, для 2 граммов кальция (Ca) потребуется (2 г / 40.08 г/моль) = 0.0499 моль кальция. Это количество кальция оксида (CaO) будет равно (0.0499 моль * 56.08 г/моль) = 2.799 граммов.

Итак, при сгорании 2 граммов кальция получится приблизительно 2.799 граммов кальция оксида.