Question

Помогите пожалуйста срочно!!!!!!!! 1. Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений: Метан → ацетилен → этилен → этан. 2. Решить задачу: сколько грамм этилена образуется их 2 моль этанола? Дано: Решение: n( C2H5OH) = 2моль C2H5OH → C2H4 + H2O m (C2H4) - ?

Answer 1

Ответ:

56 г

Объяснение:

1) 2CH4 (t) = C2H2 + 3H2

C2H2 + H2 (Ni, кат) = C2H4

C2H4 + H2 (Ni, кат) = C2H6

2) Дано:

n(C2H5OH) = 2 моль

m(C2H4) -?

Решение

C2H5OH (H2SO4, t) = C2H4 + H2O

n(C2H5OH) = n(C2H4) - по уравнению

m(C2H4) = n(C2H4) * M(C2H4) = 2 * 28 = 56 (г)

Answer 2

1. Уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:

a) Метан (CH4) → Ацетилен (C2H2) CH4 → C2H2 + 2H2

b) Ацетилен (C2H2) → Этилен (C2H4) 2C2H2 → C2H4 + H2

c) Этилен (C2H4) → Этан (C2H6) C2H4 + H2 → C2H6

2. Решение задачи:

Из уравнения реакции этилена (C2H4) и воды (H2O) можно увидеть, что на образование этилена требуется один моль воды (H2O). Так как дано 2 моль этанола (C2H5OH), это означает, что у нас также есть 2 моля воды (H2O) из молекулы этанола.

Таким образом, для образования этилена (C2H4) необходимо 2 моля воды (H2O).

Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * молярная масса углерода (C) + 4 * молярная масса водорода (H) = 2 * 12.01 + 4 * 1.01 = 28.05 г/моль

Теперь можем рассчитать массу этилена (C2H4) образующегося из 2 моль этанола (C2H5OH):

Масса (г) = количество молей * молярная масса Масса (г) = 2 моль * 28.05 г/моль = 56.1 г

Таким образом, из 2 моль этанола образуется 56.1 г этилена.