Question

При окислении 16,2 г некоторого предельного альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 48,6 г серебра. Определите формулу альдегида. Чему равна молекулярная масса альдегида?

Answer 1

Ответ:

Найдем молярную массу альдегида

16,2 г альдегида ------------48,6 г Ag

x г. ------------216 г

Х= 72г

М = 72 г/моль

вычтем из М массу альдегидной группы 72 - 29=43 вначале у альдегидов находится всегда группа СН3 вычтем ее массу 43-15=28 при такой массе в состав альдегида может входить только еще два атома углерода и четыре атома водорода

СН3-СН2-СН2- С=О

|

Н

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки реакции окисления альдегида аммиачным раствором оксида серебра:

Альдегид + 2 Ag(NH3)2OH + H2O -> 2 Ag + гидроксид аммония + другие продукты.

Известно, что 16,2 г альдегида окислилось, а 48,6 г серебра выделилось. Поскольку окисление альдегида приводит к образованию 2 моль Ag на 1 моль альдегида, мы можем рассчитать количество молей альдегида и серебра:

Молекулярная масса Ag = 107.87 г/моль.

Молекулярная масса альдегида = (48.6 г Ag) / (2 моля Ag/моль) = 24.3 г/моль.

Теперь нам нужно определить формулу альдегида. Для этого нам нужно найти количество углеродных атомов в молекуле альдегида.

Поскольку молекулярная масса альдегида составляет 24.3 г/моль, это значение близко к молекулярной массе формальдегида (HCHO), который содержит один углеродный атом.

Таким образом, предположим, что это формальдегид (HCHO).

Молекулярная масса HCHO = 12.01 (C) + 1.01 (H) + 16.00 (O) = 29.02 г/моль.

Мы видим, что молекулярная масса HCHO (29.02 г/моль) близка к расчетной молекулярной массе альдегида (24.3 г/моль). Это может объясниться тем, что в реакции окисления альдегида могли участвовать несколько атомов водорода, что привело бы к увеличению молекулярной массы альдегида.

Итак, наиболее вероятной формулой альдегида, который подвергся окислению, может быть HCHO (формальдегид), но также возможны и другие альдегиды с различными подставленными группами.