Question

Задача: Определить массу кислорода , затраченного на реакцию с 62 г фосфора. Дано, найти, решение !!!

Answer 1

M = ν • M - тебе понадобится эта формула , из которой потом можно все выражать
v- это количество вещество ( моль )
M- это молярная масса ( это мы смотрим на таблицу Менделеева и считаем Ar в-в которые нас интересуют )
Ответ : 80г
Прикладываю фото

Answer 2

Чтобы определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62 г фосфора, нам необходимо знать уравнение реакции, в котором участвуют фосфор и кислород.

Уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода для образования 2 молекул оксида фосфора(V). Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти массу кислорода.

1 моль фосфора (P) имеет молярную массу 30,97 г. 2 моль оксида фосфора(V) (P2O5) имеют молярную массу 141,94 г.

Таким образом, для расчета массы кислорода (O2), затраченного на реакцию с 62 г фосфора, мы можем использовать пропорцию:

(5 молекул O2 / 4 молекулы P) * (молярная масса O2 / молярная масса P) * масса P = масса O2

(5/4) * (32 г/моль / 30,97 г/моль) * 62 г = масса O2

Подставляя значения в уравнение, получим:

(5/4) * (32/30,97) * 62 = около 64 г

Таким образом, масса кислорода, затраченного на реакцию с 62 г фосфора, составляет около 64 г.