Question

Относительная молекулярная масса оксида элемента II группы - 153. Определите элемент (назовите). Решение: Формула высшего оксида элемента II группы RO Mr(RO) = Ar(R)+Ar(O). Mr(RO)= Ar(R)= Элемент -​

Answer 1

Ответ:

Так как элемент 2 группы ,то высший оксид будет со второй валентностью, значит формула:

RO, следовательно Mr(RO)=Ar(R)+16=153

Ar(R)=137 - Ba - ответ

Answer 2

Из вашего решения я вижу, что вы используете обозначение "Ar" для относительной атомной массы элементов. Относительная атомная масса (Ar) - это средняя масса атомов элемента, выраженная в атомных единицах массы (аму). Относительная молекулярная масса (Mr) рассчитывается как сумма относительных атомных масс атомов, составляющих молекулу.

Для решения этой задачи вам нужно найти элемент с относительной молекулярной массой оксида, равной 153, и который принадлежит II группе периодической таблицы элементов.

Вторая группа периодической таблицы включает щелочноземельные металлы. Один из представителей этой группы - это кальций (Ca), который имеет атомная номер 20. Оксид кальция имеет химическую формулу CaO.

Давайте рассчитаем относительную молекулярную массу оксида кальция:

Mr(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O)

По таблицам относительных атомных масс: Ar(Ca) ≈ 40.08 Ar(O) ≈ 16.00

Mr(CaO) ≈ 40.08 + 16.00 ≈ 56.08

Однако, вы упомянули, что относительная молекулярная масса оксида элемента II группы составляет 153, что превышает молекулярную массу оксида кальция. Следовательно, элементом, который вы описываете, не является кальций (Ca).

Пожалуйста, пересмотрите данные и решение, чтобы убедиться, что они верны, и предоставьте более точные значения исходных данных, если это возможно.