Question

Вычислите объём который занимает 20 граммов оксида серы SO3.

Answer 1

Дано:

m(SO3)=20 г

M(SO3) = 80 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти  - V(SO3)

Решение:

n(SO3) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20}{80}$ =0,25 моль

V(SO3) = n × Vm=0,25 × 22,4 =5,6 л

Ответ: 5,6 литров

Answer 2

Для вычисления объема газа (оксида серы SO3), занимаемого при определенных условиях, необходимо знать дополнительные параметры, такие как температура и давление. Объем газа зависит от этих факторов согласно уравнению состояния идеального газа:

$V = \frac{{n \cdot R \cdot T}}{{P}}$,

где:

• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молах),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / (\text{моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах),
• $P$ - давление (в кПа).

Для выполнения расчета необходимо знать количество молей $n$ оксида серы SO3. Для этого используется молярная масса SO3. Молярная масса SO3 составляет около 80.06 г/моль (32.07 г/моль за атом серы + 3 * 16.00 г/моль за атомы кислорода).

Теперь мы можем рассчитать количество молей $n$ по формуле:

$n = \frac{{\text{масса}}}{\text{молярная масса}} = \frac{{20 \, \text{г}}}{80.06 \, \text{г/моль}} \approx 0.249 \, \text{моль}$.

После вычисления количества молей, вы можете использовать данное значение, чтобы вычислить объем, занимаемый газом при определенных температуре и давлении. Например, при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (около 101.3 кПа), объем можно рассчитать следующим образом:

$V = \frac{{n \cdot R \cdot T}}{{P}} = \frac{{0.249 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \cdot 298 \, \text{К}}}{{101.3 \, \text{кПа}}} \approx 6.9 \, \text{л}$.

Пожалуйста, обратите внимание, что это лишь примерный расчет для стандартных условий (комнатная температура и атмосферное давление). Реальные условия могут отличаться, и точные значения могут быть получены с использованием более точных данных о температуре и давлении.