Question

2.Как вывести формулу органического вещества ,зная массовые доли элементов, входящих в состав этой молекулы, приведи формулу

Answer 1

Ответ:

Ну тут все довольно просто, в школе обычно учат так:

Надо разделить массовые доли элементов на значения молярной массы этих элементов. Массу берем из таблицы Менделеева.

Представим что наша молекула состоит из 3 элементов, N - азота, С - углерода, H - водорода.

Массовые доли этих элементов пусть будут

w(N) = 45,16%

w(C) = 38,7%

w(H) = 16,12%

Таким образом записываем их соотношение и делим на M элементов.

$\frac{45,16}{14} : \frac{38,7}{12} : \frac{16,12}{1}$

Нашли соотношение

3,22 : 3,225 : 16,12

После этого необходимо все эти значения разделить на наименьшее, которое имеется среди них.

Новое соотношение

1 : 1 : 5 = N : C : H

Таким образом мы нашли истинное соотношение атомов в молекуле.

Получается молекулярная формула NCH5.

Ну а исходя из условий задачи и этой формулы мы уже конструируем нужное вещество. В нашем примере это метиламин CH3 - NH2.

Но в зависимости от условий задачи вещества могут различаться, существуют межклассовые изомеры или просто изомеры, которые имеют одно и ту же молекулярную формулу, но разную структурную, а оттого и разные химические свойства.

Answer 2

Формула органического вещества может быть выведена на основе массовых долей элементов, входящих в состав молекулы. Для этого можно воспользоваться следующей процедурой:

1. Выразите массовые доли элементов в виде долей весовых единиц (граммов).
2. Разделите полученные доли на массу атома соответствующего элемента (молярная масса элемента, выраженная в граммах).
3. Найдите наименьшее общее кратное (НОК) для полученных значений.
4. Поделите каждое значение на НОК, чтобы получить пропорциональные целые числа.
5. Составьте формулу вещества, используя полученные целые числа как индексы элементов.

Пример:

Допустим, у нас есть органическое вещество с массовыми долями элементов C (углерод) - 40%, H (водород) - 6.67%, O (кислород) - 53.33%.

1. Доли весовых единиц: C = 0.4, H = 0.0667, O = 0.5333.
2. Молярные массы (примерные): C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O = 16 г/моль.
3. НОК(12, 1, 16) = 48.
4. Деление на НОК: C = 12, H = 1, O = 3.
5. Формула вещества: CH1O3.

Примечание: Приведенный пример упрощен для целей иллюстрации процедуры. В реальных случаях могут быть дополнительные шаги или сложности, связанные с определением точных массовых долей и молярных масс элементов, а также с учетом структуры молекулы.