Question

Який обєм повітря необхідний для певного окиснення(горіння)сахарози масою 120г

Answer 1

Ответ на изображение

Answer 2

Для розрахунку обсягу повітря, необхідного для повного окиснення (горіння) сахарози (цукру), ми використовуємо хімічне рівняння реакції горіння:

C12H22O11 + 12 O2 -> 12 CO2 + 11 H2O

З рівняння видно, що на одну молекулу сахарози (C12H22O11) необхідно 12 молекул кисню (O2) для повного окиснення. Оскільки маса молекули сахарози дорівнює приблизно 342 г/моль, а маса молекули кисню дорівнює приблизно 32 г/моль, ми можемо розрахувати відношення між масами сахарози та кисню.

Маса кисню, необхідного для повного горіння сахарози: (120 г сахарози) × (12 молекул O2 / 1 молекула C12H22O11) × (32 г O2 / 1 молекула O2) = 46080 г

Отже, для повного окиснення 120 г сахарози потрібно 46080 г кисню. Тепер давайте переведемо це значення у об'єм при нормальних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск), використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT / P

де: V - об'єм повітря (літри) n - кількість молів кисню (молі) R - універсальна газова стала (0.08206 л⋅атм/моль⋅K) T - температура в кельвінах (273 K) P - тиск (атм)

Підставляючи значення, ми отримаємо:

V = (46080 г O2 / 32 г/моль) × (0.08206 л⋅атм/моль⋅K) × 273 K / 1 атм = 10560.37 л

Отже, для повного горіння 120 г сахарози знадобиться приблизно 10560.37 л повітря за нормальних умов (0 °C і 1 атмосферний тиск).