Question

Срочно!!!! Помогите пожалуйста Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 200 г оксида кремния (IV), содержащего 15 % примесей ?​

Answer 1

Ответ:

m=79,24 г

Решение:

$SiO_2+2Mg => Si + 2MgO$

Если имелось 200 г оксида, содержаещего 15% примесеей, то самого оксида было 100-15=85% от 200 г. т.е 0,85*200=170 г. Далее, можно заметить из уравнения реакции, что из одной молекулы оксида получается одна молекула кремния, поэтому количество вещества кремния равно количеству вещества оксида, которое в свою очередь равно массе делить на молярную массу: 170/(28+16*2)=2,83 моль. Значит массу кремния можно посчитать как 2,83*28=79,24 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить массу кремния, которая образуется при восстановлении 200 г оксида кремния (IV) с учетом 15% примесей.

1. Сначала определим массу чистого кремния в оксиде кремния (IV). Для этого нужно учесть, что 100% оксида кремния составляют кремний и кислород.

Масса кремния = Общая масса оксида кремния × Доля кремния в оксиде кремния Масса кремния = 200 г × (100% - 15%) = 200 г × 0.85 = 170 г

2. Далее мы знаем, что при восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний и магнийоксид (MgO). Уравнение реакции:

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

Молярная масса SiO2 = 28.08 г/моль + 2 × 16.00 г/моль = 60.08 г/моль Масса Mg для восстановления 1 моль SiO2 = 2 × 24.31 г/моль = 48.62 г/моль

Масса кремния, которая может быть восстановлена 1 моль SiO2 = 28.08 г/моль

3. Теперь можно рассчитать массу кремния, которая образуется при восстановлении 170 г оксида кремния:

Моль оксида кремния = Масса оксида кремния / Молярная масса SiO2 Моль оксида кремния = 170 г / 60.08 г/моль ≈ 2.831 моль

Масса кремния = Моль оксида кремния × Масса кремния, которая может быть восстановлена 1 моль SiO2 Масса кремния = 2.831 моль × 28.08 г/моль ≈ 79.51 г

Таким образом, при восстановлении 200 г оксида кремния (IV), содержащего 15% примесей, образуется примерно 79.51 г кремния.