Question

3. Задача. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г. сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия вступившего в реакцию.

Answer 1

Ответ:

Вот отметь как лучший ответ

И не забудь про СПАСИБО

Answer 2

Давайте начнем с записи сбалансированного химического уравнения реакции между алюминием и серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) требуется 2 молекулы алюминия (Al). Таким образом, масса алюминия будет в два раза меньше массы алюминиевого сульфата.

1. Рассчитаем молекулярную массу алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3): Масса алюминия (Al): 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль Масса серы (S): 3 * 32.07 г/моль = 96.21 г/моль Масса кислорода (O): 12 * 16.00 г/моль = 192.00 г/моль Масса сульфата (SO4): 96.21 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 160.21 г/моль

   Молекулярная масса алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3): 2 * 53.96 г/моль + 3 * 160.21 г/моль = 342.15 г/моль

2. Теперь, зная молекулярную массу алюминиевого сульфата, мы можем рассчитать количество молей, соответствующее образовавшейся массе (3.42 г):

   Количество молей = масса / молекулярная масса = 3.42 г / 342.15 г/моль ≈ 0.01 моль

3. Так как 2 молекулы алюминия образуют 1 молекулу алюминиевого сульфата, масса алюминия будет:

   Масса алюминия = количество молей * молекулярная масса алюминия = 0.01 моль * 53.96 г/моль ≈ 0.5396 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 0.54 г, и количество алюминия в реакции также равно 0.01 моль.