Question

Почему алюминий растворяется и в кислоте и в растворе щелочи

Answer 1

Ответ:

Потому что он является амфотерным металлом: проявляет свойства как основания, так и кислоты

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Answer 2

Алюминий обладает высокой химической активностью благодаря своей электрохимической природе. Он способен реагировать с различными химическими веществами, включая кислоты и щелочи.

Когда алюминий взаимодействует с кислотами, происходит реакция окисления металла с выделением водорода. Молекулы кислоты предоставляют протоны (H+) для реакции с алюминием, в результате чего образуется алюминиевая соль и молекулы водорода:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

С аналогичной логикой алюминий реагирует и с растворами щелочей, например, натрия или калия. Эти реакции приводят к образованию алюминиевых гидроксидов и солей:

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4

Важно отметить, что на поверхности алюминия образуется оксидная пленка, которая обычно предотвращает дальнейшую реакцию с окружающими веществами. Однако кислоты и щелочи способны разрушать эту пленку и активировать алюминий для дальнейших химических реакций.

Таким образом, способность алюминия растворяться и в кислотах, и в растворах щелочей обусловлена его химической активностью и возможностью взаимодействия с протонами (H+) и гидроксидами (OH-) в реакциях окисления и образования солей.