Question

чему равна масса оксида кальция, который может образовываться при взаимодействии кальция с кислородом объемом 11,2 л?​

Answer 1

Ответ:

40 г

Объяснение:

Напишем уравнение реакции:

2Ca+O2===>2CaO

Из уравнения можно сделать выво, что n(ню(O2)=2n(CaO)

n(O2)=V/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль

n(CaO)=2*0,5моль=1 моль

m(CaO)=n*M=1моль*40г/моль=40 г

Ответ:40 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам следует использовать закон Авогадро и химические уравнения реакции между кальцием и кислородом.

Уравнение реакции: 2 Ca + O₂ → 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида кальция (CaO) необходимо 1 молекула кислорода (O₂).

Объем кислорода, заданный в вопросе (11,2 л), можно рассматривать как условный объем при стандартных условиях (обычно 0°C и 1 атм давления). При этих условиях 1 моль газа занимает примерно 22,71 л.

Таким образом, молекула кислорода O₂ занимает 11,2 л / 22,71 л/моль = 0,493 моль.

Согласно уравнению реакции, на образование 2 молекул оксида кальция требуется 1 молекула кислорода.

Следовательно, образуется 0,493 моль CaO.

Теперь можно рассчитать молекулярную массу CaO: Молекулярная масса CaO = масса Ca + масса O = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Наконец, чтобы найти массу оксида кальция (CaO), которая образуется при данной реакции, умножим количество молей на молекулярную массу: Масса CaO = 0,493 моль * 56,08 г/моль ≈ 27,64 г

Итак, масса образовавшегося оксида кальция составляет приблизительно 27,64 грамма.