Question

Сколько грамм СО2 получится в реакции С+О2--->СО2+800 и при этом выделится 200кДжпожалуйста решите с объяснением​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CO2-800кДж

х-200кДж

х=200/800*1=0.25 моль

m(co2)=0.25моль*44г/моль=11г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию и вычислим количество образующегося углекислого газа (CO2) в граммах.

Уравнение реакции: C + O2 -> CO2 + 800 кДж

Известно, что реакция выделяет 200 кДж энергии. По определению, выделяемая энергия (теплота реакции) связана с количеством продуктов и реагентов следующим образом:

Теплота реакции = энергия продуктов - энергия реагентов

В данном случае: 200 кДж = энергия CO2 + 800 кДж - энергия C + энергия O2

Перенесем известные значения в одну сторону: 200 кДж = энергия CO2 - энергия C + энергия O2

Мы знаем, что в данной реакции энергия реакций находится в правой части уравнения, то есть в продуктах. Теплота реакции указана в уравнении реакции и равна 800 кДж.

Таким образом, уравнение может быть переписано как: 200 кДж = энергия CO2 - 800 кДж

Теперь выразим энергию CO2: энергия CO2 = 200 кДж + 800 кДж = 1000 кДж

Далее, чтобы найти количество граммов CO2, которое образуется в реакции, используем уравнение связи энергии с молекулярной массой и количеством вещества:

Энергия = молекулярная масса × количество вещества × R × T

где R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для CO2 молекулярная масса составляет около 44 г/моль.

Подставим известные значения: 1000 кДж = 44 г/моль × количество CO2 × R × T

Теперь мы имеем уравнение, в котором нам не хватает температуры (T) и константы R. Поскольку у нас нет конкретных значений температуры и константы R, мы не можем точно вычислить количество граммов CO2.

Для полного решения этой задачи нам необходимы дополнительные данные.