Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! К раствору массой 106г с массовой долей карбоната натрия 10% прилили раствор массой 126г с массовой долей азотной кислоты 15%. Определите объём выделившегося газа.

Answer 1

27,3 г Х г

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

106 г 197 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m (Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г

m (BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г

Теперь найдем массу соли в растворе:

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

m (Na2CO3) = 10% х 273 г / 100% = 27,3 г

Теперь найдем массу осадка:

27,3 г / 106 г = Х г / 197 г

m (BaCO3) = 27,3 г х 197 г / 106 г = 50,7 г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу.

У вас есть раствор карбоната натрия (Na2CO3) и раствор азотной кислоты (HNO3). При их смешивании происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Сначала давайте найдем количество вещества (моли) для каждого компонента:

1. Карбонат натрия (Na2CO3): Масса = 106 г Массовая доля = 10% = 0.10 Молекулярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль Количество вещества Na2CO3 = Масса / Молекулярная масса = 106 г / 106 г/моль = 1 моль

2. Азотная кислота (HNO3): Масса = 126 г Массовая доля = 15% = 0.15 Молекулярная масса HNO3 = масса H + масса N + 3 * масса O = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль Количество вещества HNO3 = Масса / Молекулярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Согласно сбалансированной химической реакции:

3 Na2CO3 + 6 HNO3 -> 3 CO2 + 6 NaNO3 + 3 H2O

Коэффициент реакции для CO2 равен 3, это означает, что при каждой молекуле CO2 образуется 3 молекулы газа.

Общее количество газа (в молекулах) = Количество вещества CO2 * 3 = 1 моль * 3 = 3 моль

Теперь, чтобы найти объем газа при стандартных условиях (нормальных условиях, 0°C и 1 атм), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P = давление (1 атм) V = объем газа n = количество молей газа (3 моль) R = универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК) T = температура в Кельвинах (0°C + 273.15)

Решая уравнение для V, получим:

V = nRT / P = 3 моль * 0.0821 латм/мольК * 273.15 К / 1 атм ≈ 67.9 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет приблизительно 67.9 л при стандартных условиях.