Question

сколько граммов кремниевой кислоты получится при действии на силикат натрия 250 мл 20 процентного раствора соляной кислоты ( плотность 1,1 г/мл) ​

Answer 1

Надеюсь, почерк понятен)

Answer 2

Давайте рассчитаем количество граммов кремниевой кислоты, которое получится при данной реакции.

Сначала определим количество молей силиката натрия (Na2SiO3), содержащегося в 250 мл 20% растворе. Для этого нам нужно узнать массу Na2SiO3 и пересчитать её в моли.

Молярная масса Na2SiO3: Na: 22,99 г/моль Si: 28,09 г/моль O: 16,00 г/моль

Молярная масса Na2SiO3 = 2 * 22,99 + 28,09 + 3 * 16,00 = 122,08 г/моль

Масса Na2SiO3 в растворе: Масса = объем * концентрация = 250 мл * 0,20 = 50 г

Количество молей Na2SiO3: Количество молей = масса / молярная масса = 50 г / 122,08 г/моль ≈ 0,409 моль

Теперь, реакция соляной кислоты (HCl) с силикатом натрия (Na2SiO3) приводит к образованию кремниевой кислоты (H2SiO3), натрия хлорида (NaCl) и воды (H2O):

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl

Эта реакция показывает, что для образования 1 молекулы H2SiO3 требуется 2 молекулы HCl.

Таким образом, количество молей H2SiO3, которое можно получить из 0,409 моль Na2SiO3, равно 0,409 моль.

Молярная масса H2SiO3: H: 1,01 г/моль Si: 28,09 г/моль O: 16,00 г/моль

Молярная масса H2SiO3 = 2 * 1,01 + 28,09 + 3 * 16,00 = 78,10 г/моль

Масса H2SiO3: Масса = количество молей * молярная масса = 0,409 моль * 78,10 г/моль ≈ 31,96 г

Итак, при данной реакции образуется примерно 31,96 г кремниевой кислоты (H2SiO3).